آمونیاک خانگی یکی از رایج ترین مواد شیمیایی صنعتی است در صنعت و تجارت استفاده می شود و به طور طبیعی در انسان و محیط زیست نیز وجود دارد آمونیاک برای بسیاری از فرآیندهای بیولوژیکی ضروری است و به عنوان پیش ماده ای برای سنتز اسید آمینه و نوکلئوتید عمل می کند.
در محیط، آمونیاک بخشی از چرخه نیتروژن است و در خاک از فرآیندهای باکتریایی تولید می شود آمونیاک نیز به طور طبیعی از تجزیه مواد آلی از جمله گیاهان، حیوانات و فضولات حیوانی تولید می شود.
آمونیاک در بسیاری از واکنش های شیمیایی شرکت می کند آمونیاک با اسیدهای قوی واکنش می دهد و نمک های آمونیوم پایدار را تشکیل می دهد: با کلرید هیدروژن، کلرید آمونیوم را تشکیل می دهد. با اسید نیتریک، نیترات آمونیوم؛ و با اسید سولفوریک، سولفات آمونیوم نمک های آمونیوم اسیدهای ضعیف به راحتی به اسید و آمونیاک تجزیه می شوند. کربنات آمونیوم، (NH3)2CO3·H2O، یک جامد کریستالی بی رنگ تا سفید است که معمولاً به عنوان نمک های بویایی شناخته می شود.
در محلول آب، گاهی اوقات به آن ارواح معطر آمونیاک می گویند آمونیاک با یون های فلزی خاصی واکنش می دهد و یون های پیچیده ای به نام آمین تشکیل می دهد آمونیاک همچنین با اسیدهای لوئیس (پذیرنده های الکترون)، مانند دی اکسید گوگرد یا تری اکسید، یا دی فلوراید بور واکنش می دهد.
برخی از خواص شیمیایی/فیزیکی آمونیاک عبارتند از:
در دمای اتاق، آمونیاک یک گاز بی رنگ و بسیار تحریک کننده است
بوی تند و خفه کننده
به شکل خالص، به نام آمونیاک بی آب شناخته می شود و رطوبت را جذب می کند (به راحتی رطوبت را جذب می کند).
آمونیاک خاصیت قلیایی دارد و خورنده است.
گاز آمونیاک به راحتی در آب حل می شود و هیدروکسید آمونیوم، محلول سوزاننده و یک باز ضعیف تشکیل می دهد.
گاز آمونیاک به راحتی فشرده می شود و تحت فشار مایع شفافی را تشکیل می دهد.
دیدگاه شما با موفقیت ثبت شد.